Quelle est la différence entre le gaz idéal et le gaz réel?
Posté par Helper, mise à jour le 17/02/2020 à 18:54:09
La différence entre le gaz idéal et le gaz réel est que le gaz réel a un volume réel alors que le gaz idéal n'en a pas. Les gaz réels sont composés d'atomes ou de molécules résultant en leur volume.Gaz réels
Il s'agit d'un type de gaz non hypothétique qui a une masse et un volume. Les molécules associées ont des interactions et de l'espace. Ils suivent également les lois sur le gaz. Avec ce gaz, la pression est relativement faible mais il attire de l'énergie lors d'une collision de particules. La collision de particules est également non élastique.
Gaz idéaux
Ce sont les opposés des gaz réels et ils n'ont ni masse ni volume défini. Il existe une élasticité concernant la collision des particules de gaz idéal et la pression est élevée. Lors d'une collision de particules, aucune énergie n'est impliquée.
Équation Van der Waals
Entre les gaz, cette équation est utilisée pour corriger les forces d'attraction entre eux et les différences de volume. La première correction modifie la pression d'équation du gaz idéal. Entre les molécules de gaz, il prend en considération les forces d'attraction intermoléculaires. Le volume absorbé par les molécules de gaz est corrigé par nb.
La force de la force d'attraction moléculaire est a. Le volume total par mole est représenté par b. La détermination expérimentale est utilisée pour obtenir les valeurs de a et b lors de l'exécution de l'équation.
Loi de Boyle
Cette loi dit que lorsque le gaz est confiné à une température fixe, il est inversement proportionnel à la pression exercée sur le même gaz. PV est une constante dans l'équation. Un ballon est un bon exemple de cette équation. À mesure que la pression augmente autour de lui, le volume diminue. Cependant, le volume augmentera en raison de la diminution de la pression qui l'entoure.
À des pressions très élevées, la masse tempérée et molaire du gaz joue un rôle important dans le résultat. Les scientifiques rechercheront les effets de forces attractives et répulsives. La force de répulsion devient plus forte à mesure que le gaz est comprimé. Cela fait que le gaz fonctionne essentiellement contre une nouvelle réduction de volume.
Lors de l'exploration de forces attractives, les molécules ont tendance à se repousser lorsqu'elles commencent à se rapprocher. Cela est dû à leurs nuages ​​d'électrons respectifs. Alors qu'ils s'éloignent, la distribution de leurs nuages ​​d'électrons subit de courtes fluctuations statistiques. Cela augmente la force d'attraction entre les molécules individuelles. La force d'attraction devient plus forte quand il y a plus d'électrons présents dans la molécule. La substance reste un gaz lorsque l'énergie du mouvement thermique est dominante. Cependant, lorsque les attractions dominent à mesure que les températures baissent, la substance devient un solide ou un liquide.
Compressibilité
La comparaison du volume molaire du gaz idéal au gaz réel lorsqu'ils sont à la même pression et température permet de voir la précision de la loi du gaz idéal. Cela se fait en utilisant un rapport entre le volume molaire de gaz idéal et le gaz réel lorsque les deux sont à la même pression et à la même température. Ce rapport est appelé facteur de compression ou compressibilité.
La compressibilité permet de regarder l'effet des forces intermoléculaires. À des températures plus basses, l'effet des forces intermoléculaires est plus faible. En effet, avec les attractions intermoléculaires, les molécules ne sont pas en mesure de les surmonter aussi facilement car elles ont moins d'énergie cinétique.
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