Catégorie > Physique chimie et Mathématique

Pourquoi le sel augmente-t-il le point d'ébullition de l'eau?

Posté par Helper, mise à jour le 30/11/2019 à 09:09:55

L'ajout de sel à l'eau augmente le point d'ébullition de l'eau en raison d'une propriété colligative fondamentale de la matière appelée élévation du point d'ébullition. Chaque fois qu'un soluté, tel que du sel, est ajouté à un solvant, tel que de l'eau, le point d'ébullition devient supérieur à celui du solvant pur. Ce phénomène se produit pour tous les systèmes soluté-solvant, quelles que soient les interactions entre les molécules de soluté et de solvant.

La raison pour laquelle le point d'ébullition augmente lorsque du soluté est ajouté à un solvant est liée à la pression de vapeur. Un liquide bout lorsque sa pression de vapeur est égale à celle de l'atmosphère. La pression de vapeur d'une solution augmente à mesure qu'elle est chauffée. À la température et à la pression standard, la pression de vapeur d'une solution est toujours inférieure à celle d'un liquide pur. Une solution doit donc atteindre une température supérieure avant de bouillir.

Le degré d'élévation du point d'ébullition dépend de la quantité de soluté ajouté à la solution. Plus le nombre de molécules de sel ajoutées à un volume d'eau donné est important, plus le degré d'élévation du point d'ébullition est élevé. Une personne devrait ajouter 230 grammes de chlorure de sodium (sel de table) à un litre d'eau pour augmenter son point d'ébullition d'un simple 2 degrés Celsius.



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