BAC D 2016 Burkina Faso, sujet de Sciences physiques 1er Tour (pdf)
Posté par Helper, mise à jour le 05/10/2021 à 20:47:31
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CHIMIE
EXERCICE 1 (4 points)
On dispose de cinq solutions aqueuses notées A, B, C, D et E de même concentration :
- solution d’acide éthanoïque,
- solution d’acide chlorhydrique,
- solution de chlorure de potassium,
- solution d’hydroxyde de potassium,
- solution d’ammoniac.
Les pH sont mesurés à 25°C.
1. Identification des solutions
Le pH de la solution B est égal à 12. Le dosage de la solution B par la solution C donne un pH égal à 7
à l’équivalence.
a) Identifier B et C.
b) Au cours du dosage de D par B, le pH à l’équivalence est égal à 8,2. Identifier D.
c) Le pH de la solution A est égal à 7. Identifier A.
d) Déduire des questions précédentes la nature de la solution E.
2. Détermination du pKa du couple ion ammonium / ammoniac
Le pH de la solution d’ammoniac est 10,6.
a) Écrire l’équation-bilan de la réaction de l’ammoniac NH3 avec l'eau.
b) Calculer les concentrations molaires des espèces chimiques présentes en solution.
En déduire le pKa du couple ion ammonium / ammoniac.
3. Préparation d’une solution tampon
On veut préparer une solution tampon à partir de la solution d’ammoniac et de l’acide chlorhydrique.
a) Calculer le volume d’acide chlorhydrique à ajouter à 25 cm3
de la solution d’ammoniac pour
avoir une solution tampon.
b) Citer les propriétés du mélange obtenu.
EXERCICE 2 (4 points)
1. L’analyse massique d’un ester E de formule CxHyO2 indique qu’il contient 64,6% de carbone
et 24,6 % d’oxygène.
Calculer la masse molaire moléculaire de E et en déduire sa formule brute.
2. L’action de l’eau sur E conduit à deux composés organiques A et B.
a) De quel type de réaction s’agit-il ?
b) Quelles sont ses caractéristiques ?
c) Quels sont les groupes fonctionnels des corps A et B ?
3. Le composé A est un acide carboxylique de formule CH3CH2COOH.
Afin de préciser le corps B, on le soumet à une oxydation ménagée. Celle-ci conduit à la formation
d’un composé C qui réagit avec la 2,4 – D.N.P.H mais qui est sans action sur le réactif de Tollens.
a) Déterminer les formules semi-développées et les noms de B et C en justifiant les réponses.
b) En déduire la formule semi-développée et le nom de E.
c) Écrire l’équation-bilan de la réaction entre E et l’eau.
Données en g.mol-1: M(C) = 12 ; M(H) = 1 ; M(O) = 16.
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